17．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

分析 A．水的離子積與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)；
B．電離平衡常數(shù)越大，則該弱酸的酸性越強(qiáng)；
C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，不受壓強(qiáng)的影響；
D．溶度積與難溶物自身性質(zhì)、溫度大小有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)．

解答 解：A．溶液中水的離子鍵只受溫度影響，不隨溶液濃度的變化發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸越容易電離，則其酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定不會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；
D．難溶物溶度積Ksp與溶液中的離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶物溶度積、化學(xué)平衡的影響等知識(shí)，題目難度中等，明確平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Si可用于制造半導(dǎo)體材料
B．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素W最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同
D．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3膠體D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗滌BaSO4沉淀時(shí)，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．鈉在一定條件下可以在CO2中燃燒生成Na2O和C，下列說法不正確的是（　　）
A．該條件下，鈉的還原性強(qiáng)于C
B．若CO2過量，則有Na2CO3生成
C．該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為電能
D．Na2O是離子化合物，其中離子半徑：r（Na+）＞r（O2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動(dòng)，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%（保留兩位有效數(shù)字）．

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