5．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　�。�
A．Al→NaAlO2B．CO2→Na2CO3C．Na2O2→Na2CO3D．Al→Al（OH）3

分析 A．Al與NaOH反應；
B．二氧化碳與NaOH反應；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應；
D．Al不能與水或堿反應生成Al（OH）3．

解答 解：A．發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，一步轉化可實現(xiàn)，故A不選；
B．發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，一步轉化可實現(xiàn)，故B不選；
C．發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，一步轉化可實現(xiàn)，故C不選；
D．Al→Al（OH）3一步不能實現(xiàn)，至少需要兩步轉化，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處
B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C確定溴乙烷中含有溴元素與NaOH溶液共熱，再往混合液中滴加AgNO3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，將其分成兩等份．向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（假設硝酸僅被還原為N0氣體，下同）．向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．原混合溶液中NO3-的物質的量為0.4 mol
B．OA段、BC段產(chǎn)生的氣體分別是N0、H2
C．第二份溶液中最終溶質為FeS04
D．原混合溶液中H2S04的濃度為5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）
A．將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
D．將Mg（OH）2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是（　�。�
A．苯不能使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應
C．苯的鄰位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃
B．1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2mol
C．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色不消失
D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象預測或實驗操作或實驗原理正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B．實驗Ⅱ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．實驗Ⅲ：可通過銅絲的上下移動來控制NO2的制取并收集NO2氣體
D．實驗Ⅳ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，有1.16g 白色沉淀生成，再向所得的懸濁液中逐滴加入1mol•L-1 鹽酸，加入鹽酸的體積V與生成沉淀的質量關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）A點沉淀物的化學式為Mg（OH）2，理由是因為加入10 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明[Al（OH）4]-轉化為Al（OH）3，故A點沉淀物為 Mg（OH）2．
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
（3）原混合物中MgCl2的質量為1.9g，AlCl3的質量為2.67 g，NaOH的質量為5.2g．
（4）C點鹽酸的體積為130mL．

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