16．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中的液體進行下列實驗，能證明半透膜完好無損的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B．加入碘水不變藍
C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生D．加入碘水變藍

分析 膠體粒子不能通過半透膜，而且其它小分子或離子可以通過半透膜，則證明半透膜完好無損即證明取燒杯中液體無淀粉，可用碘水檢驗．

解答 解：因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍，故選B．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體的透性，根據(jù)實驗考查了學生分析問題，解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對于0.1mol?L-1的氨水，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水能導電，說明NH3是電解質(zhì)
B．加水稀釋，溶液中的c（OH-）增大
C．加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)
B．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．物質(zhì)中若含有處于中間價態(tài)的元素，則該物質(zhì)可能既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL  1mol/L NaCl溶液D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．醋酸稀溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某高聚物可表示為圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1 mol該物質(zhì)能與1 mol H2加成，生成不含碳碳雙鍵的物質(zhì)
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設(shè)計了如圖實驗方案．
已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（1）簡述BaCl2溶液可否改為Ba（OH）2溶液及理由：可以，因為改用的Ba（OH）2引入的OH-在加入鹽酸后可除去；
（2）簡述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法取上層清液加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有；
（3）用離子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓；加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）若過濾與加鹽酸的順序顛倒，導致的后果是引進的Ba2+無法去除．

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