【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

【答案】A

【解析】

11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol，l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知：0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4)，解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)==8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.為、為B.為

C.為、為D.和均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質(zhì)名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得固體Na2CO3 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍(lán)色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢(shì)比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR－、R2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度

C. pH=9時(shí)， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7時(shí)，c(H2R)=c(HR－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___。

（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___（填元素符號(hào)）。

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。

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