【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___。

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___（填元素符號）。

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。

【答案】第三周期第ⅥA族 離子鍵 共價(jià)鍵 S2-＞N3-＞O2-＞Na+

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元素；由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知，D為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知，E為S元素。

（1）E為S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；

（2）D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

（4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑越大可知，具有三個(gè)電子層的S2-離子半徑最大，N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都有2個(gè)電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑越小可知，離子半徑N3-＞O2-＞Na+，則四種離子的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>S2-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

（4）E的氫化物為共價(jià)化合物H2S，用電子式表示H2S的形成過程為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）汽車在行駛過程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO，它們之間能發(fā)生上述反應(yīng):

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_________；

② 該反應(yīng)的K極大（570 K時(shí)為1×1059），但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是_______；

（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：_________；

第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

① 比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

② NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

II．T℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

（4）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時(shí)v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g

B.反應(yīng)中ClO3－的生成是因?yàn)?/span>Cl2通入過量

C.在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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