Question

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空：

P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽（如氯化鎂）溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液（如氯化銨），反應式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反應中，如果不加銨鹽，在堿性溶液中，Mg2+將會被氨水沉淀，其離子方程式為____________________；加入銨鹽之后，可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因：_________

(4)H3PO3與碘水反應，碘水的棕黃色褪去，生成磷酸，向上述反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應的化學方程式為___________；黃色沉淀是_________，可用作于_____________________（寫出任意一種用途即可）。

Answer 1

【答案】P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) +29.2kJ Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 加了銨鹽之后，由于溶液中銨根離子的濃度增大，使平衡NH3.H2ONH4++OH-向左移動，大大降低了溶液中OH-濃度(增大NH4+濃度，抑制NH3.H2O電離) H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI AgI 可用以制照相底片或膠卷的感光層、人工降雨

【解析】

(1)利用蓋斯定律計算得到熱化學方程式；

(2)根據(jù)題意寫出化學方程式，利用化合價的變化標出電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)鎂離子和氨水反應生成氫氧化鎂和銨根離子，寫出化學方程式，加入銨鹽，增加銨根離子的濃度，利用氨水的電離平衡移動分析；

(4)H3PO3與碘水反應，碘水的棕黃色褪去，生成磷酸，碘被還原為碘化氫，寫出化學方程式；碘化氫加入硝酸銀生成的碘化銀是黃色沉淀，利用碘化銀的用途回答。

(1)P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)H1=+738.5 kJ/mol ①

P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)H2=+2983.2 kJ/mol ②

②-①×4得到P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) H=-29．2kJ/mol ；

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12，KCl和水，化學方程式為6P+9KOCl+6KOH= K6P6O12+9KCl+3H2O，用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移和方向，磷是還原劑，化合價從0升高到+3價，有6個磷原子做了還原劑，KOCl是氧化劑，氯原子從+1價降低到-1價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18，

(3)鎂離子會和氨水反應生成氫氧化鎂和銨根離子，離子方程式為Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；加了銨鹽之后，由于溶液中銨根離子的濃度增大，使平衡NH3.H2ONH4++OH-向左移動，大大降低了溶液中OH-濃度（增大NH4+濃度，抑制NH3.H2O電離）；

(4)H3PO3與碘水反應，碘水的棕黃色褪去，生成磷酸和碘化氫，化學方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，碘化氫與硝酸銀反應生成碘化銀和碘化氫，碘化銀是黃色沉淀，它可用以制照相底片或膠卷的感光層、人工降雨。