【題目】25 ℃時,將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是
A.H2SO3的Ka2=10-7.2
B.pH=1.9的溶液中:c(Na+)>c(H2SO3)=c(HSO3-)> c(SO32-)
C.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
D.c(HSO3-)=0.050 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(Na+)<0.150 mol·L-1+c(OH-)
【答案】AD
【解析】
A.當(dāng)pH=7.2時,c(H+)=10-7.2mol/L,c(SO32-)=c(HSO3-),H2SO3的二級電離方程式為:HSO3-H++SO32-,Ka2== c(H+)=10-7.2,故A正確;
B.根據(jù)圖示,pH=1.9時,溶液中不含SO32-,故B錯誤;
C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-),c(Na+)=0.100 mol·L-1時,c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=c(Na+),代入電荷守恒式中可得:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-),故C錯誤;
D.根據(jù)c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.100 mol·L-1,溶液中的c(HSO3-)=0.050 mol·L-1,則c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol·L-1,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)=2×(0.05mol·L-1- c(H2SO3))+ 0.05mol·L-1+ c(OH-)= 0.150 mol·L-1+c(OH-)-2 c(H2SO3),則c(H+)+c(Na+)<0.150 mol·L-1+c(OH-),故D正確;
答案選AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)平衡后,縮小反應(yīng)容器體積,混合氣體顏色變深
C.合成氨工廠通常采用20 MPa~50 MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率
D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列說法不正確的是
A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極的電極反應(yīng):Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl
D. 當(dāng)無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以A、B、C為原料制取藥物AspirinSustained-ReleaseTablets(緩釋阿司匹林)的合成路線如圖:
已知:ⅰ.A、B為烴,其中A的產(chǎn)量可作為石油化工水平的標(biāo)志;
ⅱ.。
回答下列問題:
(1)Z所含官能團(tuán)名稱為___。
(2)B和Y的結(jié)構(gòu)簡式為__、__。
(3)完成方程式:
①X→CH2OHCH2OH__。
②C→__。
(4)滿足以下條件的的同分異構(gòu)體共有__種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜峰面積比為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。
a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.能與鈉反應(yīng)放出氫氣 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)以乳酸()和甲醇為原料,其他無機(jī)試劑任選,設(shè)計合成的路線:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2)Ni2+可用丁二酮肟檢驗。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。
(4)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點高于膦(PH3),原因是____________________________。
(5)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置.
(1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是
(2)C裝置中濃硫酸的作用是 .
(3)D裝置中MnO2的作用是 .
(4)燃燒管中CuO的作用是 .
(5)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76g,B管質(zhì)量增加1.08g,則該樣品的實驗式為 .
(6)用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖二所示的質(zhì)譜圖,則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為 .
(7)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是 (若不能,則此空不填).
(8)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖三所示,則其結(jié)構(gòu)簡式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ·mol-1
2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH=___________
(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Paul Sabatier 提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程:
①上述過程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2 HCOOH CH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當(dāng)增加鎳粉的用量時,CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________(填I或II)
(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)
反應(yīng)II:2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)
在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。
(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH,m代表起始時的投料比,即m=.
①圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則ΔH_____(填“>”或“<”)0.
②m=3時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20ɑ MPa ,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com