下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向澄清石灰水中加入幾滴NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
C．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．
解答： 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式，Al3++2Ba2++4OH-+2SO42-=ALO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向澄清石灰水中加入幾滴NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A、445.15kJ/mol
B、607.3kJ/mol
C、890.3kJ/mol
D、802.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀最多，再加入過(guò)量的KOH溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀11.6g．則反應(yīng)前的混合溶液中c（H2SO4）是（　�。�
A、0.20mol/L
B、0.30mol/L
C、0.40mol/L
D、0.60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．
（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：
 
、
 
．
（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

增塑劑是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、灑類等行業(yè)．DBP是增塑劑的一種，分子式為C16H22O4，可由常見(jiàn)的工業(yè)原料A（分子式為C8H10）和C合成DBP的路線如圖所示：
核磁共振氫譜顯示B有3類不同的吸收峰，并且峰值面積比為1：1：1；1.66g B能夠與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體．C、D、E分子中均含一個(gè)甲基．E的氧化產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；E中含有的官能團(tuán)是
 
；
（2）B的名稱為
 
；
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
；
（5）F是DBP的同分異構(gòu)體，F(xiàn)也能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解生成B和G兩種物質(zhì)，G又與E互為同分異構(gòu)體，試寫出F可能的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（6）根據(jù)DBP的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)，食用下列食品或飲品時(shí)最可能攝入較多塑化劑的是
 
．
a．塑料瓶裝礦泉水  b．桶裝方便面  c．塑料壺裝植物油  d．聽(tīng)裝啤酒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)水硫酸銅的吸水性較濃硫酸強(qiáng)
B、將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃
C、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸：
 
C3H5N3O9=
 
N2+
 
CO2+
 
H2O+
 
 
．
（2）NH4ClO4和Al反應(yīng)釋放大量熱：
 
NH4ClO4+
 
Al=
 
 
+
 
N2+
 
 
+
 
HCl+H2
（3）COS和過(guò)量的NaOH（aq）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、硫酸　　純堿　　  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B、硝酸　　燒堿　  　綠礬[FeSO4?7H2O]
C、醋酸　　乙醇　  　碳酸鈣
D、鹽酸　　熟石灰　　苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　�。�
A、-218kJ?mol-1
B、-109kJ?mol-1
C、+218kJ?mol-1
D、+109kJ?mol-1

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