1．熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.5kJ熱量
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.5kJ熱量

分析 反應的熱量變化和反應物、生成物物質的量、聚集狀態(tài)有關，據(jù)此分析．

解答 解：A、碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量，未指明物質的量和聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、1mol碳和1mol水反應吸收131.3 kJ的熱量，未指明物質聚集狀態(tài)，故B錯誤；
C、1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量，故C正確；
D、系數(shù)代表物質的量，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和表達意義，注意物質聚集狀態(tài)、物質的量和焓變對應，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化，表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述正確的是（　　）
A．表面迅速變暗是因為生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為NaOH 具有吸濕性
C．從“出汗”→變成白色固體（粉末）的過程中只發(fā)生了物理變化
D．最后得到的白色固體是NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應
B．化學鍵斷裂放出能量
C．燃料電池的負極發(fā)生還原反應
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”為人類制造復雜的有機分子開辟了簡單有效的途徑，該反應在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領域得到廣泛應用．下面兩個反應是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”．
反應①：
反應②：
（1）對甲基聯(lián)苯酚中官能團的名稱為羥基；若對甲基苯甲酸對苯二酚以物質的量之比2：1反應，則得到的有機產(chǎn)物的結構簡式為．
（2）對羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠，下列有關物質的敘述中不正確的是D（填字母）
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp2雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、1mol對羥基肉桂酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應
（3）有機化合物A～M的轉化關系如圖所示：

①已知A分子中含有羧基和羥基，但不含甲基，1molA與足量額金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）H2，則A的結構簡式為HOCH2CH2COOH．
②M的結構簡式為．
③反應Ⅰ的反應類型為消去反應．
④反應Ⅱ的化學方程式為．
⑤有機物N是A的同分異構體，N的核磁共振氫譜圖中只有1個吸收峰，則N的結構簡式可能為和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　　 b．分子晶體　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）
（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積．每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm（只寫計算式）
（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓　　　b．增加NH3的濃度　　　c．升溫　　　d．及時移走產(chǎn)物
②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
③NH3的氮原子的雜化類型為sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是NO2與CO發(fā)生可逆反應過程中的能量變化示意圖，請回答下列問題．
（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應達平衡時，升高溫度，NO2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）寫出該反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是（　�。�
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉移過程中有少量的溶液濺出D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．與OH-具有相同質子數(shù)的微粒是（　　）
A．Na+B．NH4+C．CH4D．F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為（　　）
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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