13．下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是（　　）
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．轉移過程中有少量的溶液濺出D．定容時俯視容量瓶刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、沒有將洗滌液轉移入容量瓶中，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A錯誤；
B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；
C、轉移的過程中有少量的溶液濺出，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D、定容時俯視，會導致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
周期  族ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）寫出由以上①④⑤元素構成的化合物的電子式；該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）⑥的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于放熱反應：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法一定正確的是（　　）
A．該反應涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成
B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1mol　Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵，所放出的能量
D．該反應中，熱能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.5kJ熱量
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施可以促進明礬水解的是 （　�。�
A．加H2SO4B．加NH4ClC．加熱D．加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（　　）
A．氧化還遠反應的實質是電子的轉移
B．含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C．一定存在元素化合價的變化
D．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列畫橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中
B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1雙氧水
C．向10mL3mol•L-1的鹽酸中加入5.6g鐵
D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標況下11.2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（　�。�
A．與水反應生成乙醇B．與溴水反應使之褪色
C．與氫氣反應生成乙烷D．與氧氣反應生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2發(fā)生反應：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．H2O2作氧化劑B．H2O2失去電子C．碘元素被還原D．I-表現(xiàn)氧化性

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