Question

a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�

• A、78%
• B、42%
• C、50%
• D、63%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)N原子守恒得n（HNO₃）=n（NH₃）=amol，m（HNO₃）=amol×63g/mol=63ag，根據(jù)H原子守恒得氨氣生成的水n（H₂O）=

3

2

n（NH₃）=1.5amol，m（H₂O）=1.5amol×18g/mol=27ag，根據(jù)H原子守恒生成硝酸需要n（H₂O）=

1

2

（HNO₃）=0.5amol，所以溶液中m（H₂O）=27ag-0.5amol×18g/mol=18ag，所以
溶液質(zhì)量=（63+18）ag=81ag，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：根據(jù)N原子守恒得n（HNO₃）=n（NH₃）=amol，m（HNO₃）=amol×63g/mol=63ag，根據(jù)H原子守恒得氨氣生成的水n（H₂O）=

3

2

n（NH₃）=1.5amol，m（H₂O）=1.5amol×18g/mol=27ag，根據(jù)H原子守恒生成硝酸需要n（H₂O）=

1

2

（HNO₃）=0.5amol，所以溶液中m（H₂O）=27ag-0.5amol×18g/mol=18ag，所以溶液質(zhì)量=（63+18）ag=81ag，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

63ag

81ag

×100%=78%，故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒進(jìn)行計算能化繁為簡，注意生成硝酸時需要水，為易錯題．