實驗室收集氨氣應采用______法，制取氨氣的化學方程式為______．
氨氣極易溶于水，通常1體積水中能溶解700體積的氨氣，所以不能用排水法收集，氨氣和空氣中的氧氣在常溫下不反應，可用排空氣發(fā)收集，氨氣的密度小于空氣，所以需用向下排空氣法收集；
實驗室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：向下排空氣法；Ca（OH）2+2NH4Cl
△
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CaCl2+2H2O+2NH3↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl2的實驗室制取與性質(zhì)驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是______．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為______，寫出該裝置中發(fā)生的離子反應方程式______．
（3）請你結合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現(xiàn)象______．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為______．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使0.15molMnO2與過量的12mol?L-1的濃鹽酸反應，使50mL12mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（　�。�
A．一樣多B．前者較后者多
C．后者較前者多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣．根據(jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是______．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______．
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式______，該反應中的氧化劑是______．
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是______，實驗室收集氮氣的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用______和______混合加熱制取氨氣，此裝置與制______的裝置相同．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖，請回答：
（1）燒瓶中加入的兩種試劑是______；
（2）溫度計的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）寫出實驗中產(chǎn)生乙烯的化學方程式：______；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生______氣體．乙同學經(jīng)過仔細觀察后認為：試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性，這個現(xiàn)象是______．丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質(zhì)氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______；
（5）處理上述實驗中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是______．
A．廢液直接倒入下水道
B．廢液倒入空廢液缸中
C．將水倒入燒瓶中
D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是 


A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．實驗室制取乙酸乙酯


C．石油分餾
D．實驗室制取硝基苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應1小時后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是     。
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是     ；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應的化學方程式為：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；     。
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。
（已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O   2I-+SO42-+2H+）
則滴定過程中可用     作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象的預測或裝置的選用正確的是
A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)
B．用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染
D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

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