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如圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：
（1）燒瓶中加入的兩種試劑是______；
（2）溫度計的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）寫出實驗中產生乙烯的化學方程式：______；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生______氣體．乙同學經過仔細觀察后認為：試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性，這個現(xiàn)象是______．丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______；
（5）處理上述實驗中燒瓶內廢液的正確操作是______．
A．廢液直接倒入下水道
B．廢液倒入空廢液缸中
C．將水倒入燒瓶中
D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道．
（1）實驗室制取乙烯是利用乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成的，
故答案為：乙醇、濃硫酸；
（2）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170℃，所以溫度計的 作用是控制反應溫度在170℃；為了防止液體受熱時劇烈跳動，需要加入碎瓷片防止暴沸，
故答案為：控制反應溫度在170℃；防止暴沸；
（3）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發(fā)生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（4）由于濃硫酸具有脫水性和強氧化性，因此在反應中濃硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸則被還原成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色；乙烯與溴發(fā)生反應生成不溶于水的油狀物生成，即證明乙烯具有不飽和性，能夠和溴水發(fā)生加成反應；如果發(fā)生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性，即溶液的酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證，
故答案為：SO2；有不溶于水的油狀物生成；如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
（5）由于分液中含有濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以不能直接將分液滴入下水道，應該廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道，
故答案為：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下．若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（　　）
A．8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A．實驗正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水，再打開止水夾
B．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體，且氨水有堿性
C．將燒瓶中形成的溶液加熱，不會發(fā)生現(xiàn)象改變
D．形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列方法中，能用于實驗室里制取氣體的是（　　）
A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣
B．用鋅與稀硝酸反應制取氫氣
C．用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室收集氨氣應采用______法，制取氨氣的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是

選項
I中的物質
II中收集的氣體
III中的物質
A
Cu和濃硝酸
NO
NaOH溶液
B
濃鹽酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
碳酸鈣和鹽酸
CO2
澄清石灰水
D
濃氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是            。
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述
                      。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是          ，B中的試劑為             。
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a．冷卻后倒入下水道中  b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是                                    。
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                      。
將粗產品再經下列步驟精制：
（3）為除去其中的醋酸，可向產品中加入         （填字母）。
A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是                   。
（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是                  。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
A除去SO2氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速   E除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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