【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關 信息 | 短周期元素,最高化合價為 +7價 | 基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運動狀態(tài) | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應 |
回答下列問題:
(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式,下同),分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質,這一系列物質沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強的是______(填化學式)。
(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____g•cm-3。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl
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科目:高中化學 來源:湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
化學與人類生活密切相關。請按要求,回答下列問題:
(1)酸雨的pH小于______________。
(2)漂白粉有效成分的化學式為______________,其能消毒殺菌是因有強_________性。
(3)小蘇打可用于治療胃酸過多,其反應的離子方程式為_____________。
⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名為_________,因其溶于水生成______________(化學式)而具有凈水作用。
(5)向一鋁制易拉罐中充滿CO2后,再往罐中注入足量的質量分數(shù)為20%的NaOH溶液,立即嚴封罐口,不—會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟,再過一會易拉罐又鼓脹起來,解釋上述實驗現(xiàn)象,易拉罐又鼓脹起來的原因是________________(用化學方程式表示)。
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三高考適應性月考(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學-選修3:物質結構與性質]
硫是一種重要的非金屬元素,廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是_________________。
(2)①硫單質的一種結構為,雜化方式為______________,該物質___________(填“可溶”或“難溶”)于水,該晶體中存在的作用力___________、_____________。
②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________。
(3)含硫的物質的特殊性質與其結構相關。
①熔點:SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。
②分析并比較與的沸點高低:___________________。
(4)ZnS晶胞如圖所示:
①由圖可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度為,g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__________pm。
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三高考適應性月考(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標況下,將5.6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6.72L NO2氣體
B. lmol FeBr2與1.2mol Cl2反應轉移的電子數(shù)為2. 4mol
C. 1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D. 23g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省昆明市新課標高三月考卷(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a為空氣,b為CH4
B. CO32-向正極移動,K+、Li+向負極移動
C. 負極電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
D. 正極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
[化學—選修3:物質結構與性質]
硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題:
⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________,SO42-的立體構型為________________,其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性,判斷ZnF2晶體的類型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應,生成氯代烷,0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴可能為
A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
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