[化學-選修3:物質結構與性質]

硫是一種重要的非金屬元素,廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是_________________。

(2)①硫單質的一種結構為,雜化方式為______________,該物質___________(填“可溶”或“難溶”)于水,該晶體中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________。

(3)含硫的物質的特殊性質與其結構相關。

①熔點:SF6 _______A1F3(填“>”或“<”),原因是___________________。

②分析并比較的沸點高低:___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示:

①由圖可知,Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為,g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__________pm。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有濃氨水的瓶口上方,懸一沾有下列物質的棉球,有白煙產(chǎn)生的是( )

A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省安慶市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是

A. Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2

B. Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C. Cu →CuO →Cu(NO3)2

D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源:湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題

下列溶液中的離子—定能大量共存的是

A. 含大量 MnO4-的溶液中:Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. 酸性溶液中:Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN-

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科目:高中化學 來源:湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題

下列實驗方案設計中,可行的是

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三高考適應性月考(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作或事實能達到預期實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作或事實

A

溫室下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

(已知20℃時溶解度:NaHCO3為9. 6g;

Na2CO3為21.8g)

向5mL蒸餾水中分別加入10g的NaHCO3、Na2CO3

,觀察溶解情況進行比較

B

檢驗某鹵代烴不含溴元素

取少量鹵代烴,滴加AgNO3溶液,無淺黃色沉淀產(chǎn)生

C

驗證HClO4與H2SO4的酸性強弱

將SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4

D

驗證A12O3的熔點髙于A1

將鋁箔放在酒精燈火焰上加熱,鋁箔融化但不滴落

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省昆明市新課標高三月考卷(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素,最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式,下同),分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質,這一系列物質沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強的是______(填化學式)。

(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____g•cm-3。

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫,下列有關說法正確的是(  )

A. 苯在電極D放電時斷開的化學鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽極區(qū)的電解質溶液為稀硫酸,則電解一段時間后,陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-===C6H12

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省、臨川一中高三1月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種應用前景廣泛的新材料,實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成。回答下列問題:

(1)二氧化碳的電子式為 _________________

(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知:①CO的標準燃燒熱為:?283.0kJ•mol?1,

②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=?15.5kJ•mol?1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。

該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。

(3)由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉化率通常不會超過1%,制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn).

①寫出該反應平衡常數(shù)表達式:______________ ;

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明已達到平衡狀態(tài)的是____(選填編號).

A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)

B.CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變

C.容器內氣體的密度不變D.容器內壓強不變

③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10?5 mol催化劑,研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計算公式為:TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量)。

在該溫度下,最佳反應時間是_________h;4~10h內DMC的平均反應速率是_______ .

(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構成燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式____________________________

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