Question

【題目】由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.常溫常壓下熔點(diǎn)：W2Y3>X2Y>Z2Y

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，W為Al，X為Na，Y為O，Z為H元素。

A．同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：X>W>Y>Z，A錯(cuò)誤；

B．Na2O、Al2O3為離子晶體，鈉離子半徑比鎂離子大，鈉離子帶電荷較少，氧化鈉的熔點(diǎn)比Al2O3低；H2O為分子晶體，其熔點(diǎn)較低，則常溫常壓下熔點(diǎn)：Al2O3>Na2O>H2O，故B正確；

C．Na與O形成的Na2O2、O與H形成的H2O2都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，C正確；

D．Al與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO2和水，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。