在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol

B．反應后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B．Z導管出來的氣體中無CO2

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4

D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：B、D最外層電子數(shù)之和為12�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是_______（選填字母編號）。

a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8 kJ

（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得：

化學鍵

H－H

Br－Br

H－Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式： 。

②根據(jù)資料：

化學式

Ag2SO4

AgBr

溶解度（g）

0.796

8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到 ，證明分離效果較好。

③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為 。

④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為： 。該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有 （答一點即可）。

（3）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為________________ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是

元素

X

Y

W

Z

相關信息

用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒

工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)

最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”

原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍

A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)

B．元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱

C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點

D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

（1）該反應中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 。

（2）若反應過程中轉(zhuǎn)移10mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為 L。

（3）配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

II．已知食鹽固體和SO3在高溫下發(fā)生反應，生成等體積氣體A（黃綠色）和漂白性氣體B及硫酸鈉。

（1）寫出該反應的化學方程式為 。

（2）將上述反應產(chǎn)生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。請用化學方程式表示其原因________________________________________。

（3）若將上述反應產(chǎn)生的A和B的混合氣體先通過足量C溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序號）。

① 飽和食鹽水 ② 飽和NaHSO3溶液 ③ 飽和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學式）

（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是 ；1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b)；C元素對應單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子。

（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2） ED3分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________________________。

（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是 （填序號）。

（4） CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是________（填序號）。

a．微粒的空間構(gòu)型 b．C原子的雜化類型

c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數(shù)

（5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學式），EBC-的電子式為 。

（6）G的價層電子排布式為________，化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數(shù)為 。

（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答：

①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。

②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為 g.cm-3。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．容量瓶和量筒上均標有溫度，且量筒和容量瓶均無“0”刻度

B．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

C．用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色

D．檢驗某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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