過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為 。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> 。

(3)與OCN-互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)

(4)鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物,羧基中碳原子的雜化類型是 ;1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為 。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化過程中,△S<0的是

A.氨氣與氯化氫合成氯化銨 B.氫氣與氯氣合成氯化氫

C.蔗糖溶于水 D.加熱KMnO4分解制O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液:①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的鹽酸。下列有關(guān)敘述正確的是

A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

B.將③、④分別稀釋到pH =5,由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變

D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-):c(H+)<1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol

B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol

D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素甲和乙,甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;乙原子的M層電子數(shù)為(a–b),L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是( )

A.與水反應(yīng) B.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.與硫酸反應(yīng) D.與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三第四次(12月)月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=14的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-

B.澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、Ca2+、SCN-、Cl-

D.c(Fe2+)=1.0 mol·L-1溶液:H+、K+、Cl-、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常數(shù)K350℃<K300℃,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是_______________________。

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容下,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

(3)氮的化合物種類較多,如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸,能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A.常溫下,亞硝酸鈉溶液的pH>7

B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.用亞硝酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

D.常溫下,將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ,pH<4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論,下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a.H2O b.NO2- c.H2NCH2COOH d.H2PO4- e.H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________________________。

(5)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________裝置。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:_________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出1.60 g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷(解析版) 題型:選擇題

已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法不正確的是

A.若降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率

B.催化劑雖然能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.氧氣足量時(shí),SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等

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