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對某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－           B．SO          C．H2SO3         D．NH


B　[根據實驗①推知溶液中含有H2SO3；根據②推知溶液中含有NH；根據③又可推知其中含有Br－。實驗③中雖然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO可以由H2SO3被Cl2氧化而來，并不能證明原溶液中是否含有SO。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl2反應是氧化還原反應

  B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

  C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

  D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

D．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列反應的離子方程式：

(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極

D．電解水制H2、O2時銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為__________________________________________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為________L；

④電極c的質量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液2,4­己二烯和甲苯

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