元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
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如圖,a的金屬活動性在氫以前,b為碳棒,關于下列裝置的說法中不正確的是( )
A.a極上發(fā)生還原反應,b發(fā)生氧化反應
B.碳棒上有氣體逸出
C.電子流動的方向從a→b
D.反應后a極質量減小
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已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數
比內層電子總數少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______________________________________,
Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。
(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是________。
(4)該化合物的沸點與SiCl4比較:________(填化學式)的高,原因是________________。
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美國UNC化學教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的數目為N,該Na2R溶液的物質的量濃度為 ( )
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已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量 濃度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位,用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
(3)物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質的量濃度 c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( )
A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3
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已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確是( )
①生成物的質量分數一定增加、谏晌锏漠a量一定增大、鄯磻锏霓D化率一定增大、芊磻锏臐舛纫欢ń档汀、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾省、奘褂昧撕线m的催化劑
A.①② B.②③⑤
C.⑤ D.④⑥
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在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),在溫度T1和T2時,產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是( )
A.T1<T2,正反應是放熱反應
B.T1<T2,正反應是吸熱反應
C.T1>T2,正反應是放熱反應
D.T1>T2,正反應是吸熱反應
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對某酸性溶液(可能含有Br-,SO,H2SO3,NH)分別進行如下實驗:
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO C.H2SO3 D.NH
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