已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)
比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為______________________________________,
Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是________。
(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。
(2)圖中ΔH=__________ kJ·mol-1。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鹵素單質(zhì)從F2到I2,在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是( )
A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B.范德華力逐漸增大
C.原子半徑逐漸增大
D.氧化性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列排序不正確的是
A.堿性 Mg(OH)2<NaOH<KOH B.微粒半徑 Al3+<F-<Cl-
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O<NH3<CH4 D.熔點(diǎn) 冰醋酸<食鹽<金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是
A.由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B.由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子
C.由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
D.由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容量瓶上需要標(biāo)有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強(qiáng),⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的( )
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是
A.B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
D.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是HNO3
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