8．下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．異丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

分析 有機(jī)物含有C=C，可被高錳酸鉀氧化，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，以此解答該題．

解答 解：A．異丁烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不符合，故A不選；
B.1-戊烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)，不符合，故B不選；
C．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不符合，故C不選；
D．甲苯能與高錳酸鉀反應(yīng)褪色，與溴水不反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　�。�
A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物
D．M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　　）
XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH3NONO2
CNaNaOHNa2CO3
DSSO3H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見(jiàn)化合價(jià)D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
 SO2 O2 SO3 Ar
甲2100 放出熱量：Q1
乙1.80.90.20 放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．金屬鋰及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是第二周期IA族
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是Na與Li分別與水反應(yīng)，Na與水的反應(yīng)更劇烈
（3）下圖是以某富鋰鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等）進(jìn)行的沉鋰工藝路線(xiàn)圖．

①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和碳酸鈣
②“沉鋰”和“二次除鎂”時(shí)所用純堿的濃度差異的原因是碳酸鋰的溶解度大于碳酸鎂、碳酸鈣的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的濃度
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述制得LiOH的原理：a室中發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中鋰離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室，a室中最終產(chǎn)物為L(zhǎng)iOH與氫氣
③該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液分層且溴水層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A．丙烯B．乙烯C．苯D．酒精

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