T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

練習冊系列答案
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A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2 的電離常數(shù)是①

C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2 的電離常數(shù)是③

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合理利用燃料減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（ ）

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B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

C．天然氣、海洋能、太陽能、生物質能、風能、氫能 都屬于新能源

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（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱△H= ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。

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A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =1.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

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茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 。

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

A B C D

圖1 圖2

① 此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母） 。

②滴定到終點，現(xiàn)象 ，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（5）原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為 。

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化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A．

三價鐵比二價銅氧化性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B．

HF能與Si反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

C．

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

D．

稀硝酸可與銀反應

稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡

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A. 某些強氧化劑（如氯酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸

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D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀來檢驗其中的Cl-

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