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10.下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是( �。�
A.中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7
C.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
D.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

分析 A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān);
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7;
C.常溫下,甲酸中c(H+)=10-pH、氨水中c(OH-)=KwcH+
D.鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸,pH相同時氫離子濃度相同,但硫酸和鹽酸的濃度不同.

解答 解:A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān),兩種醋酸的物質(zhì)的量相等,所以消耗堿的物質(zhì)的量相等,故A錯誤;
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,如果酸堿都是強電解質(zhì),則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性,如果堿是弱堿,則混合溶液呈堿性,所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7,故B錯誤;
C.常溫下,甲酸中c(H+)=10-pH=10-3 mol/L、氨水中c(OH-)=10141011mol/L=10-3 mol/L,故C正確;
D.鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸,常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等,且n(HCl)=2n(H2SO4),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,根據(jù)酸堿的相對強弱再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,注意A中消耗堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無關(guān),為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容.我們要關(guān)注礦物能源的合理利用,積極研究、開發(fā)新能源.
(1)新能源應該具有原材料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境的特點.在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是氫氣.
(2)近年來,我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致.瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸.為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施
有①③(填序號)
①加強安全管理,杜絕明火源   ②降低瓦斯氣體的著火點
③提高通風能力   ④將礦井中的氧氣抽去
(3)為了提高煤的熱效應,同時減少燃燒時的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學方程式為:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ•mol-1
CO(g)+12O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)═H2O(1);△H4=-285.8kJ•mol-1
請回答下列問題:
①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是吸收88kJ.
②寫出C(s,石墨)與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學方程式為:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2220.0kJ•mol-1
相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時,產(chǎn)生的熱量之比為2220:283.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某羧酸酯的分子式C20H30O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為( �。�
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5

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18.下列反應中屬于消去反應的是( �。�
A.nCH2═CH2B.C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C.CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OHD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

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5.進行化學實驗時應強化安全意識.下列做法正確的是( �。�
A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C.在石油分餾的實驗中,需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
D.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上,應立即用水沖洗水銀

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15.A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如表所示:
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO24、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2.據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的負極(填寫“正”或“負”).
(2)計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L.
(3)B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4.電解后,乙燒杯中溶液的pH=0. 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液,d極(填寫“c”或“d”)先變紅.

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2.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是( �。�
A.水的摩爾質(zhì)量是18 g
B.0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C.1 mol水中約含有6.02×1023個氫原子
D.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應既屬于離子反應,又屬于氧化還原反應的是( �。�
A.NaCl溶液和AgNO3溶液混合B.Na在Cl2中燃燒
C.CO和Fe2O3在高溫下反應D.Zn和稀H2SO4反應制H2

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20.下列反應的離子方程式正確的是( �。�
A.NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B.向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C.向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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