A. | 中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同 | |
B. | 常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7 | |
C. | 常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 | |
D. | 常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 |
分析 A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān);
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7;
C.常溫下,甲酸中c(H+)=10-pH、氨水中c(OH-)=Kwc(H+);
D.鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸,pH相同時氫離子濃度相同,但硫酸和鹽酸的濃度不同.
解答 解:A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān),兩種醋酸的物質(zhì)的量相等,所以消耗堿的物質(zhì)的量相等,故A錯誤;
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,如果酸堿都是強電解質(zhì),則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性,如果堿是弱堿,則混合溶液呈堿性,所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7,故B錯誤;
C.常溫下,甲酸中c(H+)=10-pH=10-3 mol/L、氨水中c(OH-)=10−1410−11mol/L=10-3 mol/L,故C正確;
D.鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸,常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等,且n(HCl)=2n(H2SO4),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,根據(jù)酸堿的相對強弱再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,注意A中消耗堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無關(guān),為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C14H18O5 | B. | C14H16O4 | C. | C16H22O5 | D. | C16H20O5 |
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A. | nCH2═CH2催化劑→![]() | B. | C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O | ||
C. | CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OH | D. | CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 | |
B. | 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 | |
C. | 在石油分餾的實驗中,需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片 | |
D. | 溫度計摔壞導致水銀散落到地面上,應立即用水沖洗水銀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO2−4、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水的摩爾質(zhì)量是18 g | |
B. | 0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子 | |
C. | 1 mol水中約含有6.02×1023個氫原子 | |
D. | 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液和AgNO3溶液混合 | B. | Na在Cl2中燃燒 | ||
C. | CO和Fe2O3在高溫下反應 | D. | Zn和稀H2SO4反應制H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液 HCO3-+OH-=H2O+CO32- | |
B. | 向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- | |
C. | 向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液 H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O | |
D. | 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
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