1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

分析 某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C20H30O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，
則酯的水解方程式為：C20H30O5+2H2O→M+2C2H6O，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C16H22O5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握酯化反應(yīng)中碳原子個(gè)數(shù)變化、官能團(tuán)的變化為為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重酯的性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是（　�。�
A．Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1
B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原性
D．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NA
C．22.4L CO2所含有的氧原子數(shù)為2 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．礦泉水是純凈物B．過(guò)濾可除去水中的固體雜質(zhì)
C．水資源是取之不盡的D．將硬水降溫可降低水的硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序不正確的是（　　）
A．微粒半徑：S2-＞K+＞Na+
B．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF
C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A  測(cè)定次氯酸鈉的pH用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D 
取出分液漏斗中所需的上層液體
 		將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
D．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔測(cè)靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
C．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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