【題目】時(shí)，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)所示溶液中：

B.點(diǎn)所示溶液中：

C.點(diǎn)所示溶液中：

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

【答案】B

【解析】

時(shí)，用（二元弱酸）溶液滴定 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： 、 。

A.點(diǎn)所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，，根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式為： ，將①代入②得：，故A正確；

B.點(diǎn)②溶液中，溶液呈中性，為草酸鈉和草酸的混合溶液，，根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式為：，將①代入②得，草酸體積大于25mL，，故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示的溶液的體積50mL，草酸過(guò)量，溶液溶質(zhì)為，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以 ，故C正確；

D.點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點(diǎn)③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，逐漸增多，所以可出現(xiàn)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：______________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是：_____________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（5）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與書(shū)上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______________

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣55.6kJmol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________．

A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400K、時(shí)，2L烴A的蒸氣能在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增至體積在同前的條件下測(cè)定請(qǐng)回答：

（1）烴A在組成上應(yīng)滿(mǎn)足的條件是______．

（2）當(dāng)時(shí)，該烴可能的分子式為______．

（3）若A在常溫常壓下為氣態(tài)，V的取值范圍是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。a和b分別可以是


干燥氣體a

液體b

A

NO2

水

B

C12

飽和食鹽水

C

NH3

水

D

CO2

4 mol·L—1NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)

②整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線(xiàn)：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙燒過(guò)程中NiFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外還含有___、___（填化學(xué)式）。

（3）“浸泡”過(guò)程中溫度低于95℃，可能導(dǎo)致的主要問(wèn)題有___（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________________

（2）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________

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