【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)

②整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

【答案】B

【解析】

用燒堿來(lái)吸二氧化碳在捕捉室發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉，在分離室碳酸鈉與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成燒堿、碳酸鈣，在高溫爐碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán)，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，應(yīng)該是先過(guò)濾，濾液不需要濃縮結(jié)晶，直接循環(huán)使用；

①碳酸鈣分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量大，①錯(cuò)誤；

②整個(gè)過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，②正確；

③“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，③錯(cuò)誤；

④甲醇工業(yè)上可用CO2制備，④正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

在注射器A中裝有260毫升氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重克，實(shí)驗(yàn)后B管重克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)�。試回答下列�?wèn)題：

(1)X氣體是由______和______元素組成的。

(2)若260毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾X氣體的體積是26000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是______克/摩爾。

(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的分子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿(mǎn)試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入少量氧氣后,可以觀察到試管內(nèi)水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn),原來(lái)試管中盛裝的氣體是

A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 只能是O2與NO2的混合氣體

C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 只能是NO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀(jì)60年代以前廣為應(yīng)用的一種殺蟲(chóng)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下列關(guān)于DDT的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)所示溶液中：

B.點(diǎn)所示溶液中：

C.點(diǎn)所示溶液中：

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A.加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好

B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D.水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向如圖所示的兩個(gè)容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強(qiáng)相等。打開(kāi)開(kāi)關(guān)k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)(固體影響忽略不計(jì))由大到小的順序正確的是 ( )

裝置

編號(hào)

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)完全；

②關(guān)閉活塞a、c，打開(kāi)活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量；

④關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，再通過(guò)A向B中緩慢通人足量；

⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(4)進(jìn)行步驟③時(shí)，B中尾氣可用_____（填序號(hào)）吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)___________。

(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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