2．長期放置的苯甲醛與空氣接觸會含有一些氧化產(chǎn)物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸強(qiáng)）．用下列方法可將其提純：
①取上述樣品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸鈉水溶液，將分液漏斗充分振蕩，然后靜置，溶液分為兩層，將水層從漏斗下方排出．
③將上層溶液再用水洗2一3次后，移至錐形瓶中，加入無水氯化鈣以充分除去溶液中剩余的水．
④過濾除去固體，將濾液移至蒸餾燒瓶中．
⑤控制加熱溫度除去乙醚（沸點：34℃）．
⑥升高溫度至178～180℃，收集蒸出液體，即得到純凈的苯甲醛．
請回答下列問題：
（1）在使用分液漏斗分液時，振蕩過程中要打開旋塞數(shù)次，其原因是振蕩時，有些液體會揮發(fā)成氣體，特別是有機(jī)相，使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大
（2）在蒸餾時，燒瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

分析 （1）放液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準(zhǔn)，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能順利流出；
（2）碎瓷片可防止液體劇烈沸騰．

解答 解：（1）因漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能順利流出，而振蕩時，有些液體會揮發(fā)成氣體，特別是有機(jī)相，使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以要適時放氣，
故答案為：振蕩時，有些液體會揮發(fā)成氣體，特別是有機(jī)相，使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大；
（2）在蒸餾時，燒瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸．

點評 本題考查分離提純實驗操作，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握實驗基本操作和實驗技能為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取溴苯		B．
石油的分餾實驗
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔；設(shè)備中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有類似的反應(yīng)）
上述方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：C
A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：
上述變化中，②（填序號）相當(dāng)于氧分子被氧化；①③（填序號）相當(dāng)于氧分子被還原．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：15、17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼（B）元素有2種天然核素：10B和 11B，又知硼（B）元素的平均相對原子質(zhì)量為10.8，求硼元素的2種天然核素的原子個數(shù)比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是（　�。�
A．多加煤以使?fàn)t火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻合一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列各醇不能由對應(yīng)的烴和水加成而制得的是（　�。�
A．苯甲醇B．2-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷含C-H鍵的數(shù)目為7NA
B．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LH2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．霧霾含有大量的污染物S02、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4N03產(chǎn)品的流程圖如圖1

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路線中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收C02的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池V可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4N03的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4N03質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4ycm3．

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