12.某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題:
(1)實驗③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(2)由實驗③得出的實驗結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強.
(3)由實驗②可得出決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì).
(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確并說明原因否;濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學反應(yīng)速率.

分析 (1)將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中時,氯氣會將硫離子氧化;
(2)氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)S,說明氯氣的氧化性強于硫;
(3)決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì);
(4)金屬鎂的活潑性強于金屬鋁,說明鎂更易失電子;增大反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率.

解答 解:(1)將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中時,氯氣會將硫離子氧化為硫單質(zhì),
故答案為:生成淡黃色沉淀;S2-+Cl2=2Cl-+S↓;
(2)氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)S,氧化性強的單質(zhì)能置換氧化性弱的單質(zhì),說明氯氣的氧化性強于硫;
故答案為:氯原子的得電子能力比硫原子強(或其它合理答案);
(3)表面積大致相同的鎂條和鋁條分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中的反應(yīng)速率實驗證明:決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),
故答案為:反應(yīng)物本身的性質(zhì);
(4)金屬鎂的活潑性強于金屬鋁,鎂更易失電子,實驗④中,鋁粉消失所用的時間短,說明接觸面積大反應(yīng)速率就快;相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中的實驗結(jié)論證明:增大反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率;
故答案為:否;濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學反應(yīng)速率.

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗探究,題目難度中等,注意影響物質(zhì)性質(zhì)的主要因素為物質(zhì)自身化學性質(zhì),側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力.

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