17.下列判斷不正確的是(  )
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H20>NH3
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4<H2SO4
C.原子半徑:Na>Mg>Al
D.N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和它的氫化物反應(yīng)不能生成鹽

分析 A.元素非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
B.非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);
C.同周期自左到右原子半徑逐漸減小;
D.N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸,它的氫化物是氨氣.

解答 解:A.因非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H20>NH3,故A正確;
B.因非金屬性S>P,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4<H2SO4,故B正確;
C.因?yàn)橥芷谧宰蟮接以影霃街饾u減小,所以原子半徑:Na>Mg>Al,故C正確;
D.N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸,它的氫化物是氨氣,二者反應(yīng)生成硝酸銨,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度不大,掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列用以表示原電池或電解池中物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,不正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+
B.甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.分別用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解氯化銅溶液的離子方程式為:2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu↑+Cl2
D.電解熔融氯化鎂時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑;陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述中錯誤的是( 。
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B.乙烯和聚乙烯中都有碳碳雙鍵
C.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
D.甲烷中混有乙烯時,僅用酸性KMnO4溶液不能提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用化學(xué)知識解答
(1)氫氧根離子(OHˉ)的電子式
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出1299.4kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C2H2(g)+3O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2598.8 kJ•molˉ1
(3)在Mg(OH)2沉淀中加入CH3COONH4溶液,白色沉淀會溶解,寫出反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O.
(4)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng).
(3)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì).
(4)實(shí)驗(yàn)④中,因?yàn)殇X粉消失所用的時間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確并說明原因否;濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率,下列方法錯誤的是(  )
A.適當(dāng)提高硫酸濃度B.將鋅粒變小
C.將硫酸改為濃硫酸D.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某有機(jī)物A在酸性溶液中加熱可發(fā)生如下反應(yīng),下列說法錯誤的是(  )
A.R為二元醇,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.1 mol甲在一定條件下與氫氣反應(yīng),最多可消耗 5mol H2
C.甲在堿性條件下也可發(fā)生水解反應(yīng)
D.甲和乙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素,稱為類鉛.關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測錯誤的是( 。
A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強(qiáng)
C.它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.它的位置在第7周期IVA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是( 。
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.綠色植物的光合作用時,將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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