Question

常溫下，向20mLxmol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�

• A、上述CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、圖中V₁＞20mL
• C、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：物質(zhì)的量濃度都為xmol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液混合后，先發(fā)生中和反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，
A．加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，說明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
B．根據(jù)等體積混合恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性分析；
C．從溶液電中性原則的角度分析；
D．根據(jù)無聊守恒結(jié)合溶液電中性原則分析．

解答： 解：A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，說明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．如物質(zhì)的量濃度都為xmol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于20mL，故B錯誤；
C．溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a點(diǎn)對應(yīng)的溶液c（OH^-）=c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意溶液電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，注意CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽．