分析 Ⅰ、(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積和各反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積的比值;
(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值來計算;
Ⅱ、(1)根據(jù)三行式結(jié)合K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$來計算即可;
(2)根據(jù)濃度商Qc和K的關(guān)系確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡以及反應(yīng)的方向.
解答 解:Ⅰ、(1)根據(jù)題意反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$,故答案為:K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$;
(2)若K=1,設(shè) I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則參加反應(yīng)的為xmol,平衡時生成TaI4和S2各0.5xmol,剩余I2為(1-x)mol,
根據(jù)K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$=$\frac{0.5x×0.5x}{(1-x)^{2}}$=1,
解之得:x=66.7%,
故答案為:66.7%;
Ⅱ、(1)N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g),
初始濃度:0.5 0.5 0
變化濃度:0.1 0.3 0.2
平衡濃度:0.4 0.2 0.2
K=$\frac{0.{2}^{2}}{0.4×0.{2}^{3}}$=12.5.故答案為:12.5;
(2)向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此時Qc=$\frac{{1}^{2}}{2×{1}^{3}}$=0.5<K,所以不是平衡狀態(tài),會向著正方向進(jìn)行,
故答案為:否;正.
點評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的計算以及反應(yīng)進(jìn)行的方向知識,注意三行式計算的方法是關(guān)鍵,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸和氫氧化鈉 | B. | 氫氧化鐵和鹽酸 | C. | 氫氧化鋇和硫酸 | D. | 碳酸氫鈉和鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹵素都是活潑的金屬元素 | |
B. | 鹵素是常見的成鹽元素,都是氧化劑 | |
C. | 鹵素原子最外層都有7個電子 | |
D. | 鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 8mL | B. | 10mL | C. | 15mL | D. | 23.75mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | B. | 2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||
C. | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe | D. | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫、常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2O的體積是22.4L | |
C. | NA個SO2的體積是22.4L | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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