17.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。 
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2
C.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2FeD.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

分析 區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng),不是化合反應(yīng),不是分解反應(yīng).據(jù)此分析.

解答 解:A、反應(yīng)4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng),但同時(shí)又是化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑是氧化還原反應(yīng),但同時(shí)又是分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe是氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng),也不是化合反應(yīng)和分解反應(yīng),故屬于區(qū)域3,故C正確;
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng),但又是置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B.H2、D2、T2互為同位素
C.18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D.${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,假設(shè)其他成分不含鐵元素)16g,用氫氣還原,得到單質(zhì)6.72g,則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.42%B.60%C.70%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.氨氣是一種重要的物質(zhì),在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每生成1mol NH3,放出46.1kJ熱量.
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=-92.2KJ/mol.
②若在相同條件下投入amol N2和bmol H2,達(dá)平衡時(shí),放出184.4kJ熱量,則a>(填“>”、“<”或“=”)>2.
(2)下列有關(guān)合成氨的說法中正確的是D.
A.加入催化劑,是為降低反應(yīng)的△H,提高反應(yīng)速率
B.在較高溫度下反應(yīng),是為提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.適當(dāng)提高氮?dú)浔龋菫樘岣叻磻?yīng)物的總能量,加快反應(yīng)速率
D.選擇高壓,是為加快反應(yīng)速率,并提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率
(3)合成氨原料中的H2可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得.已知:Ⅰ.1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)△H(kJ/mol)
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
Ⅱ.H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol.
②CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
(1)反應(yīng)( I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(Ta{I}_{4})c({S}_{2})}{{c}^{2}({I}_{2})}$,
(2)若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.
Ⅱ、恒溫下,在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g),△H<0,一段時(shí)間后,達(dá)到平衡,若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol.
(1)此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為12.5.
(2)若在此溫度下,向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),此時(shí)若沒有達(dá)平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.某溶液與NaOH 溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說明原溶液中存在NH4+
B.某溶液中加入AgNO3 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在Cl-
C.某溶液中滴加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中一定存在SO42-
D.焰色反應(yīng)中火焰顯黃色,說明樣品中存在鈉元素,不存在鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖所示下列反應(yīng)皆為常見反應(yīng)(部分反應(yīng)條件省略),其中A、B、F均為單質(zhì),其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài),H是84消毒液的有效成分.

(1)寫出G的化學(xué)式NaCl  F化學(xué)式Cl2
(2)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
(4)消耗7.8g C可以生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的B1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( 。
A.的名稱為2-甲基-1-丙醇
B.按照以下的排布規(guī)律,第15項(xiàng)物質(zhì)可能與金屬鈉反應(yīng)
 1 2
 C2H4 C2H6 C2H6O C3H6O C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O
C.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子個(gè)數(shù)之比為3:2
D.甲苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列用品是用合成材料制成的是( 。
A.玻璃杯B.羊毛毯C.塑料啤酒箱D.鋁合金窗

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