Question

常溫下，下列說法不正確的是（　�。�

• A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq）離子總數(shù)大于NaClO（aq）中離子總數(shù)
• B、pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
• C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，NaCl不水解；
B．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA^-電離程度大于水解程度；
D．混合溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨．

解答： 解：A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，故B正確；
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則HA^-電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），水和HA^-都電離出氫離子，則c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-的電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．向 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反應(yīng)，顯堿性，NaOH過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），顯中性時溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再和物料守恒等知識點來分析解答，題目難度中等．