Question

15．有下列兩個(gè)反應(yīng)．當(dāng)溫度降低時(shí)．反應(yīng)a平衡右移．反應(yīng)b平衡左移．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）　　　　
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
報(bào)據(jù)上述變化．判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁　kJ•mol^-1
②2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂　kJ•mol^-1
③2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃　kJ•mol^-1
其中2Q₁、Q₂、Q₃，從大到小的順序是（　�。�

• A． 2Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₃＞Q₂＞2Q₁
• C． Q₂＞Q₃＞2Q₁
• D． Q₃＞2Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 先根據(jù)溫度變化，平衡移動判斷反應(yīng)a、反應(yīng)b的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷．

解答 解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2Q₁-Q₃，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2Q₁-Q₃＞0，所以2Q₁＞Q₃；
綜上所述2Q₁＞Q₃＞Q₂
故選：A．

點(diǎn)評 本題主要考查了蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．