【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

【答案】B

【解析】

A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣而不產(chǎn)生氧化鐵；B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；C．二氧化硅與水不反應(yīng)不產(chǎn)生硅酸；D．氧化鋁與氨水不反應(yīng)無法生成氫氧化鋁。

A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．二氧化硅與水不反應(yīng)不產(chǎn)生硅酸，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與氨水不反應(yīng)無法生成氫氧化鋁，得不到二氧化碳，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B. 一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.結(jié)晶水的測定：稱取7.84 g淺藍(lán)綠色晶體，加熱至100 ℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68 g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生的氨氣。吸收氨氣結(jié)束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．燒杯 B．鐵架臺(tái)(帶鐵圈) C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．干燥器 G．托盤天平

（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。吸收氨氣結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_______________。

（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用_______式滴定管；可使用的指示劑為_______________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是____________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠色晶體的化學(xué)式為________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí)，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機(jī)物F的分子式為______________，其核磁共振氫譜有______________個(gè)峰,該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為_____________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的是________。

a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式____________________________________________________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_______________________。

（4）產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體Y有______________種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位 ④ 1molY最多與2molNaOH反應(yīng)

（5）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計(jì)以CH3CH2COOH為原料（無機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物的合成路線____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

（選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10-14

1×10-13

1×10-12

試回答以下問題：

（1）在t2℃下，將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=_______(用a、b 表示)。

（2）25℃時(shí)，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。

（3）25℃時(shí)，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不確的是（______）

a．CH3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7

e ．室溫下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

Ⅱ．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：

離子

Mg2+

Cr3+

Cl-

濃度(mol·L-1)

0.5

0.01

a

已知25℃時(shí)，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

（6）除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH， 理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

（7）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸加入固體B中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

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同步練習(xí)冊答案