Question

在一體積為2L的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B?3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol?L^-1降到0.8mol?L^-1．已知反應開始時B的濃度是1.2mol?L^-1．則2min末C物質的量濃度、2min內B平均反應速率分別是（　　）

• A、0.6mol?L^-1、0.2mol?（L?min）^-1
• B、0.4mol?L^-1、0.1mol?（L?min）^-1
• C、0.6mol?L^-1、0.1mol?（L?min）^-1
• D、0.2mol?L^-1、0.2mol?（L?min）^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：A+2B?3C反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1 下降到0.8mol?L^-1，則
         A+2B?3C
開始     1.0 1.2     0
轉化     0.2  0.4    0.6
2min末   0.8  0.8    0.6
以此解答該題．

解答： 解：由信息可知，A+2B?3C反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1 下降到0.8mol?L^-1，則
        A+2B?3C
開始    1.0 1.2    0
轉化    0.2 0.4   0.6
2min末  0.8 0.8   0.6
C的濃度為0.6mol/L，
2min內該反應的平均速率v（B）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L．min），
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算格式清晰直觀，注重基礎知識的考查，題目難度不大．