NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯化鈉固體溶于1L溶液中所得溶液的體積不是1L；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D．氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子．
解答： 解：A．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液的體積不是1L，所得溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)目為0.3NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意所得溶液體積不是1L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）如圖a是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖b所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）有學(xué)者想以如圖c所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鋁水溶液呈
 
性，其原理用離子方程式表示為
 
；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
B、1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+常為2NA
C、10gD2O中所含中子數(shù)為5NA
D、7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺入眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎碰翻酒精燈導(dǎo)致失火，馬上用濕抹布撲滅
D、大量金屬鈉著火要用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象．則物質(zhì)X的化學(xué)式可能是（　　）
氫氧化鈉 碳酸鈉 石蕊
物質(zhì)X 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 溶液變紅
A、Ca（OH）2
B、CuSO4
C、HCl
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B?3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol?L-1．則2min末C物質(zhì)的量濃度、2min內(nèi)B平均反應(yīng)速率分別是（　　）
A、0.6mol?L-1、0.2mol?（L?min）-1
B、0.4mol?L-1、0.1mol?（L?min）-1
C、0.6mol?L-1、0.1mol?（L?min）-1
D、0.2mol?L-1、0.2mol?（L?min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
取4gNaOH加入96 mL水中配制4% NaOH溶液
B、
配制150mL0.10mol/L鹽酸
C、
讀取液體體積
D、
干燥Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，把9.2g金屬Na投入水中充分反應(yīng)，生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？

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