分析 兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同,可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液,滴加硝酸銀,根據(jù)生成沉淀的多少判斷.
解答 解:兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2•NH3,內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng),外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng),將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案:稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后稱量,所得AgCl固體質(zhì)量大的,原晶體為[Co(NH3)6]Cl3,所得AgCl固體質(zhì)量小的,原晶體為[Co(NH3)5Cl]Cl2•NH3,
故答案為:取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,靜置、過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量大的,原晶體為[Co(NH3)6]Cl3,另一種為[Co(NH3)5Cl]Cl2.
點評 本題考查物質(zhì)的檢驗以及配合物的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾,注意把握配合物的?gòu)成特點,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時,可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生44.8LH2 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 常溫常壓下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池放電時,Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) | |
B. | 電極b采用MnO2,該極附近溶液的pH保持不變 | |
C. | 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O | |
D. | 電池放電時,電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+) | |
B. | 向1L 1mol/L 的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液: c (K+)+c (H+)=6c (ClO3-)+2c (ClO-)+c (HClO)+c (OH-) | |
C. | 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (Na+)>c (CN-)>c (HCN)>c (OH-)>c (H+) | |
D. | 若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 固體B2C3不能從溶液中制得 | |
B. | C的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 | |
C. | B的簡單離子半徑大于D的簡單離子半徑 | |
D. | AD2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 | |
B. | 煤炭中起作用的主要成分是C | |
C. | 冶煉Zn的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 | |
D. | 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>Y>X | |
B. | Z和Y形成的化合物是離子化合物 | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R | |
D. | 常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①屬于加成反應(yīng) | |
B. | W能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng) | |
C. | X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng) | |
D. | 一定條件下Z與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物中至少含有4個手性碳原子 |
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