Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生44.8LH₂
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、硫酸溶液中溶質(zhì)和溶劑中都含有氧原子；
B、依據(jù)生成氫氣計算得到物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)中電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一個碳原子；
D．氯氣溶于水只有一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A、硫酸溶液中溶質(zhì)和溶劑中都含有氧原子，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)大于4N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)生成氫氣反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，2H⁺+2e^-=H₂↑，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4L H₂，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一個碳原子，0.1mol CO和CO₂混合氣體含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A ，故C正確；
D.0.1molCl₂溶于水氯氣溶于水只有一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算、可逆反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．