0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，PH從大到小排列為
 
．
考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，溶液中氫離子濃度＜0.1mol/L，HCl中氫離子能否=0.1mol/L，H2SO4中氫離子濃度=0.2mol/L，溶液PH依據(jù)氫離子濃度的負對數(shù)計算，氫離子濃度越大，PH越小．
解答： 解：0.1mol/L CH3COOH，HCl，H2SO4各50mL，溶液中氫離子濃度＜0.1mol/L，HCl中氫離子能否=0.1mol/L，H2SO4中氫離子濃度=0.2mol/L，溶液PH依據(jù)氫離子濃度的負對數(shù)計算，氫離子濃度越大，PH越小，PH從大到小排列為：CH3COOH＞HCl＞H2SO4；
故答案為：CH3COOH＞HCl＞H2SO4．
點評：本題考查了溶液中氫離子濃度大小的分析計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為
 
，該分子中元素③的雜化類型為
 
；元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 
．
（2）某元素的特征電子排布式（或價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X（分子中各個原子都是2電子或8電子的結構）的空間構形為
 
．
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布
 
；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元．兩種晶體的基本結構單元中的原子個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱
D、測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）實驗①的目的是
 
．
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）實驗中為了更準確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度相同，如果該實驗是在你校的實驗室進行，你將如何操作以保證反應溫度相同
 
．
（5）從反應殘留物中回收催化劑，并稱量其質量，目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有主族元素中，氟的電負性最大
B、鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
D、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

CS2（液）能在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃燒后，反應后混合物在標準狀況下所占的體積為（　�。�
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數(shù)為
 
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分離提純主要是利用化學性質的是（　�。�
A、沙里淘金
B、利用磁鐵分離鐵屑和沙混合物
C、利用自來水制備蒸餾水
D、粗鹽提純中除去粗鹽含有的可溶性雜質

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