【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“●”代表一種元素，其中A代表氫元素。

（1）X的元素符號為______，I元素在周期表中的位置為______。

（2）M與Z兩種元素形成的化合物的化學式為______。

（3）下列說法正確的是______（填序號）。

a．I元素形成的單質(zhì)通入LZ的溶液中可得Z元素形成的單質(zhì)

b．虛線相連的元素處于同一主族

c．L元素形成的單質(zhì)在D元素形成的單質(zhì)中燃燒生成

d．X、Y、M元素為同周期元素

【答案】Al 第二周期ⅦA族 MgCl2 d

【解析】

A點代表H，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，D為O、I為F、L為Na、M為Mg、X為Al、Y為P，Z為Cl，虛線連接的原子處于同主族，據(jù)以上分析解答。

（1）X的原子序數(shù)為13，為元素；的原子序數(shù)為9，為F元素，在元素周期表的第二周期ⅦA族；

（2）M是元素、Z是元素，二者形成離子化合物；

（3）a．L是Na元素，與溶液反應時，直接與H2O直接反應，不能得到，a項錯誤；

b．虛線相連的元素處于同一族，圖中包含主族和0族元素，不全部是主族元素，b項錯誤；

c．D是元素，在中燃燒生成，不是，c項錯誤；

d．Y是元素，、、都是第三周期元素，d項正確；

故答案選d。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__

A.①②③是三種不同的核素

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.①②③互為同位素

D.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

（2）科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__

A 分子數(shù) B 原子數(shù) C 體積 D 電子數(shù)

（3）微粒AXn+ 核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______

（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標準狀況下的體積是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：___。

（2）鋁還用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

該反應中氧化劑是___，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種：H+、Al3+、Na+、Cu2+、、OH-、、、、Cl-。下列判斷正確的是（　�。�

A.若A溶液為無色溶液，則A溶液中可能含有：H+、Al3+、Cl-、、

B.若A溶液有強還原性，則B溶液中可能含有：H+、Cu2+、Al3+、Cl-、

C.若B溶液呈強堿性，則A溶液中可能含有：H+、Al3+、Na+、Cu2+、

D.若B溶液有強氧化性且各離子濃度相同，則B溶液可能含有：H+、Al3+、Cu2+、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應，共收集到標準狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應的銅的質(zhì)量是(　　)

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗禽流感藥物達菲可用莽草酸為原料來合成。莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．莽草酸的化學式為C7H6O5

B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生反應

C．莽草酸分子中所有碳原子共平面

D．莽草酸在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、和）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是______（填標號）．

A．pH=7時，溶液中c（Na+）=3c（）

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應的總離子方程式為______．

③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是______

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的______（填“正”或“負”）極．右側(cè)反應室中發(fā)生的主要電極反應式為______．

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為______ L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構(gòu)型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________ 、____________。

（4）NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項字母)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學式為____________(用最簡整數(shù)比表示)。假設晶胞邊長為a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示) 。

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