【題目】足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應，共收集到標準狀況下氣體體積22.4 mL。參加反應的銅的質量是(　　)

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

【答案】B

【解析】

標準狀況下22.4mL氮氧化物(NO2和NO)的物質的量為1×10-3mol，根據(jù)氮原子守恒可得，被還原的硝酸是1×10-3mol，則生成Cu(NO3)2的物質的量為：(2.4×10-3-1×10-3)mol=7×10-4mol，所以參加反應的銅的物質的量為7×10-4mol，質量為：64gmol-1×7×10-4mol=4.48×10-2g=44.8×10-3g，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細胞膜上的H+—ATPase有著非常密切的關系。H+—ATPase被藍光誘導激活后就會利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細胞外，此時內向K+離子通道開啟，細胞外的K+轉移進保衛(wèi)細胞；同時其他相關陰離子在H+協(xié)助下也進入保衛(wèi)細胞，從而使氣孔張開。氣孔張開運動的相關機理如下圖所示。

注：圖中兩個細胞貼近氣孔部分細胞壁較厚，伸縮性較小，外側較薄

（1）保衛(wèi)細胞膜上的H+—ATPase被激活時，細胞內的H+通過____________的方式轉移出保衛(wèi)細胞；據(jù)細胞吸水與失水的原理推測，藍光誘導后氣孔張開的原因是__________________。

（2）植物有時為防止水分過度散失氣孔會關閉，此時葉肉細胞仍可進行光合作用，消耗的CO2可來自___________和___________，但光合速率會明顯減慢；氣孔開啟瞬間植物葉肉細胞消耗C5的速率會___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）科研人員利用轉基因技術在擬南芥保衛(wèi)細胞中表達了由光控制的K+通道蛋白BL，試圖提高氣孔動力，即光照增強時氣孔打開的更快，光照減弱時關閉的也更快。

①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能，可在變化的光照強度和恒定光照強度下，分別測正常植株和轉基因植株的氣孔動力，該實驗的自變量是_____________________。

②若實驗表明BL蛋白發(fā)揮了預期的作用，而在恒定光照強度下生長的轉基因株系生物量積累和用水效率方面，與正常植株無明顯差異，說明____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（3）該氣體每個分子的質量為_______________g；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式沉淀固體B________________；C______________________；E_______________

（3）寫出①、②、④三個反應方程式（有離子反應的寫離子方程式，沒有的寫化學方程式）

①____________________________ ② ____________________________

④__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式___________________。

②反應器內NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉移電子總數(shù)__________個（用NA表示）。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是___。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_____________15NNO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項中，不能說明這一結論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Y和J的單質的狀態(tài)

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學式)；酸根呈三角錐結構的酸是___(填化學式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構型為__，Q的單質與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y，其化學方程式為___。

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