【題目】在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數(shù)為（ ）

A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0

【答案】B

【解析】

根據(jù)三段式進行計算，

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始濃度（mol/L） 　　1 　2 　　0 　　0
轉化濃度（mol/L） 　1×40% 0.4 　0.4 　　0.4
平衡濃度（mol/L） 　0.6 　1.6 　　　　0.4 　　0.4
平衡常數(shù)K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH- + H+ = H2O

C.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO = BaSO4↓

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質量為78.96

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【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是

選項

待提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

Cl2（H2O）

飽和NaCl溶液

洗氣

B

CH3CH2OH（H2O）

CaO

蒸餾

C

FeCl2（FeCl3）

Cu

過濾

D

（Br2）

CCl4

萃取

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關化合物在化工醫(yī)藥材料等領域有廣泛的應用。回答下列問題:

（1）基態(tài)K原子中，核外運動狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

（3）IO3-離子的立體構型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.

（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________

（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為________。

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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（ ）

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B.Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的

C.b點的混合溶液pH=7

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．

(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．

④SO42﹣的空間構型是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現(xiàn)象與結論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤。

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍色變?yōu)榘咨�，該實驗為化學變化，故C錯誤。

D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質. 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性.故D正確。

答案選D。

【題型】單選題
【結束】
9

【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是（ ）

A.NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧

B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨

C.實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3

D.乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體

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