Question

根據右表提供的數(shù)據，判斷在等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-）
• B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：由表中數(shù)據可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判斷鹽類水解的程度，結合物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答： 解：A．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），因都為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．由表中數(shù)據可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C．物質的量濃度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側重于弱電解質的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運用，題目難度中等．