下列說法正確的是（　　）
A、的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氫產(chǎn)物相同
C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),葡萄糖的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：
分析：A．為縮聚產(chǎn)物；
B．碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成，碳鏈骨架不變；
C．葡萄糖為單糖，不能水解；
D．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子化合物．
解答： 解：A．為縮聚產(chǎn)物，含-COOC-結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中含有酯基，故A正確；
B.1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氫產(chǎn)物分別為丁烷、2甲基丙烷，產(chǎn)物不同，故B錯誤；
C．葡萄糖為單糖，不能水解，則葡萄糖與乳酸的轉(zhuǎn)化不是水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但蛋白質(zhì)為高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、酯、蛋白質(zhì)等有機物性質(zhì)的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（Na+）＞c（HCO3-）+c（ClO-）+2c（CO32-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)
 
；電池工作時，
 
極pH升高．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A、3NO2+H2O═2HNO3+NO
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（　�。�
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，反應(yīng)生成（NH4）2CO3
Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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