Question

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（待測(cè)的NaOH溶液放在錐形瓶中），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=

 

；
若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)

 

（偏高、偏低）．
（2）若用甲基橙作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色

 

，判斷已達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為

 

．
（3）如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線b是用

 

溶液滴定

 

溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

求算；首先分析錯(cuò)誤操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，再據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差；
（2）甲基橙在堿性溶液中顯黃色，當(dāng)用鹽酸滴定氫氧化鈉達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬�；甲基橙的變色范圍�?nbsp;小于3.1是紅色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黃色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4.4；
（3）曲線b滴定前pH為13，為NaOH溶液，是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；鹽酸滴定前pH為1，所以其濃度為0.1mol/L．

解答： 解：（1）c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

(V2-V1)×a

V

mol/L；在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，導(dǎo)致V（HCl）偏大，據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

分析，c（NaOH）偏高，故答案為：

(V2-V1)×a

V

mol/L；偏高；
（2）甲基橙在堿性溶液中顯黃色，當(dāng)用鹽酸滴定氫氧化鈉達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬�；甲基橙的變色范圍�?小于3.1是紅色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黃色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4.4，故答案為：黃色變?yōu)槌壬��?.4；
（3）曲線b滴定前pH為13，為NaOH溶液，是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；鹽酸滴定前pH為1，所以其濃度為0.1mol/L，故答案為：鹽酸；氫氧化鈉；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定的計(jì)算、誤差分析和據(jù)圖象分析中和滴定過(guò)程，注意滴定前溶液的pH，題目難度較大．