Question

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl₂），通過下列實驗測定其濃度
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是

 

．
（2）步驟①反應的離子方程式是

 

（3）步驟 ②應使用

 

式滴定管．
（4）步聚 ③當待測液由

 

色變?yōu)?div id="x7gfym7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（5）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（6）若讀Na₂S₂O₃溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉變藍色；
（2）氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（3）Na₂S₂O₃標準液顯堿性；
（4）碘與淀粉變藍色，當?shù)稳隢a₂S₂O₃標準液將碘單質(zhì)完全還原，溶液由藍色變?yōu)闊o色，即達到滴定終點；先據(jù)c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

求出n（I₂），再據(jù)Cl₂+2 I^-=I₂+2 Cl^-求n（Cl₂）；
（5）盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，據(jù)c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏大則Cl₂的物質(zhì)的量濃度會偏大；
（6）滴定前仰視，滴定后又俯視，導致標準液體積偏小，據(jù)c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏小則Cl₂的物質(zhì)的量濃度會偏�。�

解答： 解：（1）步驟①加入淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；
（2）氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離離子方程式為：Cl₂+2 I^-=I₂+2 Cl^-，故答案為：Cl₂+2 I^-=I₂+2 Cl^-；
（3）Na₂S₂O₃標準液顯堿性，應該使用堿式滴定管，故答案為：堿；
（4）碘與淀粉變藍色，當?shù)稳隢a₂S₂O₃標準液將碘單質(zhì)完全還原，溶液由藍色變?yōu)闊o色，即達到滴定終點；c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

=

0.01mol/L×0.020L

2×0.020L

=0.005mol/L，n（Cl₂）=n（I₂）=0.005mol/L×0.020L=0.0001mol，10mL廢水中c（Cl₂）=

0.0001mol

0.01L

=0.01mol/L，
故答案為：藍；無；0.01mol/L；
（5）盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度偏低，所用標準液體積偏大，據(jù)c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏大，c（I₂）偏大則Cl₂的物質(zhì)的量濃度會偏大，故答案為：偏大；
（6）滴定前仰視，滴定后又俯視，導致標準液體積偏小，據(jù)c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏小，c（I₂）偏小則Cl₂的物質(zhì)的量濃度會偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了氧化還原滴定中指示劑的使用、滴定終點的判斷、滴定管的使用、滴定計算，題目難度中等．