從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液,F(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

(1)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學(xué)式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學(xué)式),加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表:

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為

A.7d B.5d C.3d D.2d

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A.用高錳酸鉀溶液 B.與足量溴水反應(yīng)

C.在一定條件下通入氫氣 D.分別進行燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )

A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)金屬的性質(zhì)敘述正確的是( )

A.鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時,被氧化的一定是金屬

D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:

據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中不正確的是

A. 電池放電時,電池負極周圍溶液的PH不斷增大

B. 電池放電時,正極的電極反應(yīng)為:

C. 電池充電時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小

D. 電池充電時,陰極的電極反應(yīng)為:2+2

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題:

(1)A裝置的名稱是____________;FeCO3在________中生成(填字母),該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是___________________;然后再關(guān)閉活塞3,打開活塞2,其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為_____________。

(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。

(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是_______________。經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,進行必要處理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省等四校高三上聯(lián)考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸

③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

草酸是二元弱酸。實驗測得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性,下列關(guān)系正確的是

A.c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B.c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C.c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D.c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

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