鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )
A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知四種元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)之和均為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族。下列說法正確的 ( )
A. W、X、Y元素的簡單離子對水的電離平衡的影響是相同的
B. Y的離子是其所在周期中半徑最小的簡單離子
C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D. 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí),CaCl2增重25.2 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X與濾紙接觸處變紅
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的( )
A.銅粉 B.鐵粉 C.鋅粉 D.Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列對Na2O、Na2O2的比較中正確的一項(xiàng)是( )
A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物
B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體
C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:
已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。
(1)檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學(xué)式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學(xué)式),加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。
(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。
(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知:室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表:
化學(xué)式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中通電片刻,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )
A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”;下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率___
(4)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________
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